Учеба и наука
неорганическая химия (М - вопрос №261405
1. вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956г его получено СО2 0,352г и Н2О 0,072г. Молекулярная масса вещества 119,4г/моль. Найти его формулу.
2. 0,927г некоторого азотосодержащего вещества образовалось при реакции 126мл азота при 27оС и 740мм.рт.ст. Вычислить процентное содержание азота в веществе.
3. 1,37г двухвалентного металла вытеснели из кислоты 0,5л водорода при 18оС и 760мм.рт.ст. Вычислить эквивалент металла.
4. Вычислить
5. Сколько мл 84%-ногораствора серной кислоты (плотность 1,78 г/см3) требуется для образования средней соли с 1л 18Н раствора гидроксида аммония.
6. Доказать характер следующих оксидов: Al2O3; N2O3; Br2O
апрель 27, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
С+О2=СО2
n(CO2 )=m/M=0.352/44=0.008 моль
2Н2 +О2=2Н2О
n(H2O)= 0.072/18=0.004 моль
n(H)=2n(H2O)
n(H)= 0.008 моль
m©= 0.008 x 12=0.096г
m(H)= 0.008г
m(CL)= 0.956- 0.096-0.008 =0.852
n(CL)=0.852/35.5= 0.024 моль
n©;n(H):n(CL)= 1:1:3
CHCL3
M(CHCL3) =121/моль
чуть не совпадает
Похожие вопросы
какую массу карбоната кальция следует добавить к 300 граммам раствора азотной кислоты с массовой долей 60%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 20 %?
апрель 25, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.