Учеба и наука
Решено
задача по элементарной химии - вопрос №267111
Вычислите молярность, молярность и массовую долю раствора азотной кислоты, в 300 мл которого содержится 158 г HNO3 (р=1.257 г/см3).
май 7, 2012 г.
-
Всего ответов: 2
-
m(HNO3)= 300 x 1.257=377.1 г
w(HNO3)= 158/ 377.1= 0.418 или 41.89%
См= Ср10/М= 41.89 х 10/63 =6.65 моль/л
-
HNO3 — это одноосновная кислота, поэтому для нее молярность и нормальность совпадают. Молекулярная масса М = 63 г/моль.
1 Найдем молярность раствора:
СМ = m/(M*V) = 158/(63*0.3) = 8.36 моль/л.
2 Нормальность раствора:
Сн = СМ = 8.36 н.
3 Для вычисления моляльности нужно знать массу воды:
m(раствора) = p*V = 1.257*300 = 377.1 г.
m(воды) = m(раствора) — m(HNO3) = 377.1 — 158 = 219.1 г.
Тогда Cm = m*1000/[M*m(воды)] = 158*1000/(63*219.1) = 11.45 моль/кг.
4 Массовая доля раствора:
w = m*100/m(раствора) = 158*100/377.1 = 41.9 %.
Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший)
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы