Учеба и наука
Решено
Задача - вопрос №267881
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя KMnO4+HCl=Cl2+KCl+MnCl2+H2O.
май 8, 2012 г.
-
Всего ответов: 3
-
16HCl+2KMnO4 = 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
2Cl-1 -2e- =Cl2 | | 5 red.
| x10 |
Mn+7 +5e =Mn+2 | | 2 ox.
n(KMnO4)=10/158=0,063 моль
n(HCl)=8*0,063=0,5 моль
m(HCl)=0,5*36,5=18,25 гр
P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!!!
-
2KMnO4 +16 HCL---> 5CL2 +2KCL +2MnCL2 +8H2O
Mn(+7) +5e=Mn(+2)|2
2Cl(-) -2e=CL2|5
n(HCL)= 10/36.5=0.274 моль
2n(HCL)= 16n(KMnO4)
n(KmnO4)= 0.274 x 2/16= 0.0342 моль
m(KMnO4)=0.0342 x 158= 5.41 г
-
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
1,2-диметилбензол +KMnO4 ->? уравнение реакции
Вопрос задан анонимно август 3, 2009 г.