Учеба и наука
Решено
Задача по химии - вопрос №271539
вывести молекулярную формулу органического соединения, при сжигании 4,2 г которого получилось 13,2 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды, если плотность по воздуху =2,9
ооочень надо! Просто решал такие задачи давно очень… а тут решил себе мозговой штурм устроить… и затупил=(((
Помогите плиз!
Дополнение автора от май 15, 2012 г., 20:52:12
большое спасибо, забыл об одном действии, и задача не сложилась=)
олег май 15, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
n(CO2)= 13.2/44= 0.3 моль
n(CO2)= n©
m©= 0.3 x 12= 3.6 г
n(H2O)= 5.4/18=0.3 моль
2n(H2O)=n(H)
n(H)= 0.6 моль
m(H)=0.6x 1=0.6 г
в итоге органическое вещество сотсояло из водорода и углкрода(3.6 +0.6=4.2г)
n©: n(H)=0.3 :0.6=1:2
М(СН2)= 14 г/моль
M(D возд)=29 Х 2.9= 84г/моль
84/14=6
С6Н12 -гексен
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы