Учеба и наука

Помогите пожалйста - вопрос №273946

Установите молекулярную формулу химического соединения, если при сгорании 4,5 г его выделилось 1,12 л азота, 6,3 г воды, 4,48 л углекислого газа (н.у). Плотность паров соединения по водороду 22,5.

май 20, 2012 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Ольга

5-й в Учебе и науке

4.9 294 отзыва

Неизвестное органическое соединение состоит из атомов углерода, азота и водорода — CхHyNz. Его молекулярная масса составляет 4,5 г. Найдем массы входящих в его состав атомов:

1 n(N2) = 1.12/22.4 = 0.05 моль. Тогда m(N2) = 0.05*28 = 1.4 г.

2 n(СО2) = 4,48/22.4 = 0.2 моль. Тогда m© = 0.2*12 = 2.4 г.

3 m(H) = 4.5 — 1.4 — 2.4 = 0.7 г.

Теперь находим количество атомов каждого элемента:

x:y:z = 2.4/12: 0.7/1: 1.4/14,

x:y:z = 0.2: 0.7: 0.1,

x:y:z = 2: 7: 1.

То есть формула соединения C2H7N или С2Н5NН2 (этиламин).

Проверка: M = D(H2)*M(H2) = 22.5*2 = 45 г/моль,

M(C2H7N) = 2*12 + 7 + 14 = 24 + 7 + 14 = 45 г/моль.

Следовательно, искомое соединение — этиламин C2H7N или С2Н5NН2.

Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший)) А за решением остальных задач обращайтесь в чат или в личку...