Учеба и наука
Решено
Константа равновесия - вопрос №279697
Вычислите константу равновесия реакции 2HBr = H2 + Br2, если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,81 г, а к моменту установления равновесия прореагировало 5% исходного вещества.
май 30, 2012 г.
-
Всего ответов: 2
-
Кр= [H2] [Br2]/ [Hbr](2) в кругліх скобках, то в степени
n(HBr)=0.81/81=0.01 моль
[HBr]р= 0.01х0.05= 0.0005 моль/л
исходя из уравнения реакции из такого количества, бромистого водорода образовалось
[H2]p= 0.00025 моль/л
[Br2]p= 0.00025 моль/л
подставим і формулу и получим
Кр= [o.00025] [0.00025]/ [o.0005](2)= 0.25
здесь у меня неправильно посчитана равновесная концентрация бромистого водорода
[Hbr]р= 0.01-0.0005=
-
Из уравнения реакции
2HBr = H2 + Br2 (1)
следует выражение для искомой константы равновесия K через числа молей n всех участников реакции (реагентов и продуктов):
K = n(H2)·n(Br2)/n(HBr)2 (2)
Вычислим теперь требуемые числа молей в состоянии равновесия для каждого из веществ, участвующих в реакции — число молей n равно отношение массы m вещества к его молярной массе M (n = m/M):
HBr: (5% прореагировало, значит 95% осталось) =>
=> прорегировало: (0.81·0.05)/81 = 0.0005 (моль) (3)
осталось: (0.81·0.95)/81 = 0.0095 (моль) (4)
H2: Из стехиометрии реакции (1) следует, что искомое количество n(H2) (в молях!) образовавшегося H2 (как и Br2) равно половине HBr, пошедшего на его образование и вычисленного в (3):
n(H2) = n(HBr)/2 = 0.0005/2 = 0.00025 (моль) (5)
Br2: Абсолютно аналогично H2:
n(Br2) = n(HBr)/2 = 0.0005/2 = 0.00025 (моль) (6)
И, наконец, подставляя результаты (4)-(6) в соотношение (2), получаем искомое значение константы равновесия K:
K = 0.00025·0.00025/0.00952 ≈ 6.9·10-4 (7)
ПРИМЕЧАНИЯ:
1. В выражении для константы K использован факт неизменности общего числа молей всех участников реакции — независимо от глубины протекания реакции (1): по 2 моля и слева (реагенты), и справа (продукты). (В противном случае расчет (2) несколько усложняется: необходима дополнительная информация - типа общего давления P (или др.), которая здесь не задана по условию).
2. В силу первого замечания искомая константа К равновесия не зависит от исходного количества HBr. Поэтому можно было взять произвольное (любое) количество a кислоты (а не 0.81 г, как задано по условию) - при расчете и подстановке этого значения в расчет (2) величина a, как нетрудно видеть, сокращается и получаем в итоге то же значение 6.9·10-4 константы K, что и выше в (7).
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Уважаемые коллеги. Я сама химик, но вот есть вопрос: как записать выражение Кр и Кс для реакции, в которой нет газов в продуктах реакции? Например,
декабрь 12, 2017 г.
Вычислить изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) реакции при стандартных условиях.
сентябрь 29, 2015 г.