Учеба и наука
К/р ионные равновесия в растворах - вопрос №280452
вычислить pH хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе.Константа диссоциации кислоты равна 5*(10)в минус 8 степени.Определите концентрацию ионов ОН в растворе.
май 31, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
1 Хлорноватистая кислота — это слабый электролит, поэтому при расчете рН можно пользоваться формулой
рН = -lg[H+].
Найдем концентрацию ионов водорода [H+].
2 По уравнению диссоциации
HClO <=> H+ + ClO-.
Тогда константа диссоциации запишется в виде:
K = [H+]*[ClO-]/[HClO] или K = [H+]^2/[HClO]
Выражаем [H+] и находим:
[H+] = корень квадратный из (K*[HClO]) =
= корень квадратный из (5*10^(-8)*0.1) = 7.07*10^(-5) моль/л.
Тогда рН найдется как:
рН = -lg[H+] = -lg(7.07*10^(-5)) = 4.15.
3 Концентрацию ионов OH- найдем из определения ионного произведения воды:
[OH-] = Kw/[H+] = 10^(-14)/7.07*10^(-5) = 1.41*10^(-10) моль/л.
Ответ: рН = 4,15; [OH-] = 1.41*10^(-10) моль/л.
Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший) За подробным решением остальных задач обращайтесь в чат или в личку...
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.