Учеба и наука
vip
Рассчитайте содержание (в массо-объемной процентной концентрации) КОН, если к 10 см3 раствора КОН было добавлено 20 см3 0,113 н. раствора HCI и - вопрос №3181305
на титрование избытка НСl израсходовано 8,9 см3 0,12 н. раствора NaOH.
Очень срочно. Отблагодарю ответившего денежно и выберу ответ лучшим
Дополнение автора от февраль 23, 2019 г., 17:47:33
просьба написать решение с формулами!!!
Вопрос задан анонимно февраль 23, 2019 г.
-
Всего ответов: 2
-
На 2 р-ии — с KOH и NaOH затрачено 0.113*0.02 = 0.00226 моль HCl;
по з. эквивалентов, с 0.12*0.0089 = 0.001068 моль NaOH прореагировало 0.001068 моль HCl, след., на р-ию с KOH пошло 0.00226-0.001068 = 0.001192 моль HCl;
т.о. массовая конц. KOH (1-кислотного основания, f eq. = 1) равна 56.11*0.001192*(1000/10) = 6.6883 г/л. -
Cн. = n экв-в в-ва/V р-ра, откуда n экв-в в-ва = Cн.*V р-ра;
n экв-в в-ва 1 = n экв-в в-ва 2 или, в соотв. с ф-ми выше, Cн.1*V1 = Cн.2*V2 — формулировка з. эквивалентов;
M экв. в-ва = M в-ва*f eq. (f eq. зависит от типа р-ии — РИО или ОВР, для РИО с участием к-т и оснований, f eq. = 1/основность к-ты (для к-ты) или f eq. = 1/кислотность основания (для основания));
m в-ва = M экв. в-ва*n экв-в в-ва;
массовая конц-я в-ва (г/л) = m в-ва/V р-ра (V р-ра выражен в л.).
Похожие вопросы
Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты натриевой соли, которая содержит 37,5% углерода по массе
март 2, 2010 г.
1) вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5 г.
март 2, 2010 г.