Учеба и наука
определите массу осадка который образуется при взаимодействии 650 грамм сульфата железа(2) и 200 граммов NaOH - вопрос №3545811
декабрь 5, 2019 г.
-
Всего ответов: 1
-
дано:
m(FeSO4 ) = 650 г
m(NaOH) = 200 г
найти: m(Fe(OH)2 ) — ?решение:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
найдем количество вещества каждого реагента:
n(FeSO4 ) = m(FeSO4 ) /M(FeSO4 ) = 650/152 = 4.28 моль
n(NaOH) = m(NaOH) /M(NaOH) = 200/40 = 5 моль
сульфат железа в избытке.
на реакцию с 1 моль сульфата железа требуется 2 моль NaOHна реакцию с 4,28 моль сульфата железа требуется х моль NaOH
х = 4,28*2/1 = 8,56 моль
сульфат железа в избытке.n(Fe(OH)2) = 5/2 = 2,5 моль
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) *M(Fe(OH)2) = 2.5*90 = 225 г
Похожие вопросы
1. Какие реакции характерны для предельных углеводородов: 1)обмена; 2)присоединения; 3)замещения; 4)полимеризации. 2. Верны ли
октябрь 2, 2016 г.
Учеба и наука
Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?
апрель 16, 2014 г.
Учеба и наука