Учеба и наука
При горении 4,48 л метана образовался углекислый газ, который пропустили через раствор гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся соли. - вопрос №3754014
апрель 28, 2020 г.
-
Всего ответов: 1
-
(1)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
(2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CH4) = V(CH4)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2(моль)
по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(CH4) = 0,2(моль)
по уравнению реакции (2) n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2(моль)
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,2*100 = 20(г)
Ответ: m(CaCO3) = 20 г
Похожие вопросы
Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в избытке кислорода. Тв
апрель 27, 2020 г.
Учеба и наука
Высота правильной треугольной пирамиды равна a корень из 3 , радиус окружности, описанной около е основания, 2a. Найдите: а)0 апофему пирамиды; б)0 угол
март 13, 2017 г.
Учеба и наука
Решено
Помогите решить, пожалуйста! К 30 мл. 0,2М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл. 0,1М раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного...
октябрь 15, 2015 г.
Учеба и наука