Учеба и наука
Решено
Сколько мл 96% серной кислоты плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 500 мл 0,2 н раствора? - вопрос №4071276
ноябрь 22, 2020 г.
-
Всего ответов: 1
-
В 500 мл 0,2н р-ра H2SO4 содержится:
m(H2SO4) = Cн*V*Мэкв = 0,2*0,5*49 = 4,9 г
Рассчитаем массу 96%-ного раствора серной кислоты, в котором будет содержаться это же кол-во серной кислоты:
m 96%-ного раствора H2SO4 = m/ω = 4,9/0,96 ≈ 5,104 г
Тогда объем этого раствора:
V 96%-ного раствора H2SO4 = m/ρ = 5,104/1,84 ≈ 2,774 млЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
1,000 г металла Х растворили в избытке раствора азотной кислоты. Образовавшуюся соль выделили и прокалили до постоянной массы. Масса образовавшегося
октябрь 16, 2020 г.
Решено
Вычисли химическое количество сульфата натрия Na2SO4, в котором содержится 15,05⋅1023 атомов серы. Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши
февраль 1, 2019 г.
Какой углеводород получиться при нагревании над активированным углем пропина? Выберите один
май 14, 2017 г.
Решено
1) С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: нитрат калия, нитрат серебра(I), гидроксид калия, оксид углерода(IV), оксид
февраль 3, 2017 г.