Учеба и наука
задача по химии - вопрос №504887
Помогите пожалуйста! до 4 в полугодии осталась одна задача, никак не могу решить:
При нитрировании 4.48 л этана (н.у) азотной кислотой получили 12 г нитроэтана. Вычислите массовую долю( в %) его выхода.
декабрь 25, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
C2H6+HONO2=C2H5NO2+H2O
Найдем кол-во вещества этана
n(C2H6)=4,48л/22,4 л/моль=0,2 моль
n(C2H6)=n(C2H5NO2)=0,2 моль
Найдем молярную массу M(C2H5NO2)=12*2+1*5+14+16*2=75г/моль
Теоретически должно было получиться m(C2H5NO2)=0,2 моль*75г/моль=15 г, практически образовалось 12 гВыход продукта w=12/15=0,8, или 80%
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.