Учеба и наука

vip

Химия, сложная задача - вопрос №517012

Основной минерал, содержащий олово, — касситерит SnO2. Металлическое олово из него получают восстановлением коксом. При этом выделяется оксид углерода IV. Какой объем оксида углерода выделится при восстановлении 3,02 кг касситерита, если процесс вести при температуре 127 °С и давлении 1,5 атм

январь 10, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Василий

31-й в Учебе и науке

5.0 1 отзыв

SnO2+C=Sn+CO2

M(SnO2)=119+32=151г/моль

Найдем количество вещества, соответствующее массе 3020 г (по условию 3,02 кг)

n(SnO2)=3020/151=20 моль

n(SnO2)=n(СO2)=20 моль

Находим объем СO2 по формуле V(СO2)=V_m*n =22,4л/моль*20 моль=4480 л, или 4,48 м3, такой объем выделится при нормальных условиях. По условию задачи условия отклоняются от нормальных

По объединенному закону Бойля-Мариотта и Гей-Люсака

P₀V₀/T₀=P₁V₁/T₁

Po=1атм, То=273+25=298 K (То и Ро-стандартные условия), Р1=1,5 атм, Т1=273+127=400К, Vo=4,48 м3

V1=PoVoT1/ToP1=1*4,48*400/298*1,5=4 м3

Пожалуйста, оцените ответ эксперта

январь 10, 2013 г.

Похожие вопросы

Решено