Учеба и наука
Решено
Помогите пожалуйста - вопрос №545200
Образец известняка(CaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100г с массовой долей кислоты 12%. Найдите обьем(н.у.) выделившегося углекислого газа. Рассчитай число ионов кальция в образовавшемся растворе
февраль 7, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%
m(HNO3) = 100 * 12%/100% = 12 г
n(HNO3) = m/M = 12/63 = 0,19 моль
n(CO2) = 1/2 *n(HNO3) = 1/2 * 0,19 = 0,095 моль по уравнению реакции
V(CO2) = n*Vm = 0,095*22,4 = 2,13 л
n(Ca(NO3)2) = 1/2 *n(HNO3) = 1/2 * 0,19 = 0,095 моль по уравнению реакции
Сa(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-
n(Ca2+) = n(Ca(NO3)2) = 0,095 моль
N(Ca2+) = n*Na = 0,095 * 6,02*10(в 23 степени) = 5,72*10(в 22 степени)
Ответ: 2,13 л СО2 5,72*10(в 22 степени) ионова Ca2+
Оцените ответ, пожалуйста. Если он Вас устроил, отметьте его как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы