Учеба и наука
При обжиге 90 кг пирита... - вопрос №548786
При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего FeS2) образовался сернистый газ объемом 26,88 м3. Расчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите
февраль 11, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
n(SO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 кмоль
n(FeS2) = 1/2 *n(SO2) = 1/2 *1,2 = 0,6 кмоль по уравнению реакции
m(FeS2) = n*M = 0,6*120 = 72 кг
m(примесей) = 90 — 72 = 18 кг
W%(примесей) = m(примесей)/m(общ) *100%
W%(примесей) = 18/90 *100% = 20%
Ответ: 20%
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта. Спасибо
Похожие вопросы