Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Алексей
43-й в Учебе и науке
5.0 10 отзывов
 Fe + S = FeS
определяем сколько железа необходимо для получения сульфида железа:
m(Fe) = m(S) * M(Fe) / M(S) = 4,8 * 56 / 32 = 8,4 г;
следовательно, железо — в избытке, сера — в недостатке; расчет ведем по недостатку;
находим массу сульфида железа:
m(FeS) = m(S) * M(FeS) / M(S) = 4,8 * 88 / 32 = 13,2 г;
масса оставшегося железа, которое не вступило в реакцию с серой, составляет: 14 — 8,4 = 5,6 г;
таким образом полученная смесь состоит из железа (Fe) и сульфида железа (FeS), записываем уравнения ракции с соляной к-той:
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
как видим, при этом образуются газы — сероводород (H2S) и водород (H2);
находим их массы и кол-во в-ва:
m(H2S) = m(FeS) * M(H2S) / M(FeS) = 13,2 * 34 / 88 = 5,1 г
n(H2S) = 5,1 / 34 = 0,15 моль
m(H2) = m(Fe) * M(H2) / M(Fe) = 5,6 * 2 / 56 = 0,2 г
n(H2) = 0,2 / 2 = 0,1 моль
при н.у. объёмы газов вычисляем по ф-ле: V = n * Vm, отсюда:
V(H2S) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
V(H2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: 3,36 л, 2,24 л
март 13, 2013 г.

Похожие вопросы