Учеба и наука
При взаимодействии 12 г смеси... - вопрос №579897
При взаимодействии 12 г смеси магния и оксида магния с раствором серной кислоты выделилось 3,36 л газа(н.у).Вычислите массу (г) и массовую долю % компонентов в смеси.
март 14, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
как видим, газ образуется в первой реакции, найдём его кол-во в-ва:
n(H2) = V/Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;
по уравнению n(H2) = n(Mg) = 0,15 моль, найдём массу магния:
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,15 * 24 = 3,6 г;
отсюда m(MgO) = 12 — 3,6 = 8,4 г;
массовая доля MgO = 8,4*100%/12 = 70%, Mg = 100 — 70 = 30%;
Ответ: 3,6 г, 8,4 г; 70%, 30%
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.