Учеба и наука
задача - вопрос №591414
при растворении 5.75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствру добавили 44,5 г 15% ного раствора хлорида алюминия. при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
март 28, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Находим массу NaOH, образовавшегося в первой реакции:
m(NaOH) = m(Na)*M(NaOH)/M(Na) = 5,75 * 80 / 46 = 10 г
находим массу первого раствора:
10 г — 20%
m1(р-ра) — 100% m1(р-ра) = 10*100/20 = 50 г
масса AlCl3 в 15% растворе составляет:
m(AlCl) = 44,5 * 15%/100% = 6,675 г
общая масса растворов будет составлять:
m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 50 + 44,5 = 94,5 г
определяем сколько грамм NaOH вступит во вторую реакцию:
m(NaOH) = m(AlCl3)*M(NaOH)/M(AlCl3) = 6,675 * 160 / 133,5 = 8 г
таким образом в растворе остается 10 – 8 = 2 г NaOH
находим массовую долю NaOH:
w(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) = 2 / 94,5 = 0,021 или 2,1%
Ответ: 0,021
Не забудьте оценить ответ, спасибо.
Похожие вопросы
Решено
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
март 24, 2014 г.
Решено
Al+HCl=AlCl3+H2 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и - спасибо)
Вопрос задан анонимно сентябрь 5, 2010 г.