Учеба и наука
5 Хлороводород объемом 33,2 л... - вопрос №599458
5. Хлороводород объемом 33,2 л прореагировал с аммиаком объемом 44,8 л при н.у. Определите массу хлорида аммония, образовавшегося в ходе реакций.
апрель 5, 2013 г.
-
Всего ответов: 2
-
HCl + NH3 → NH4Cl
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 33,2 / 22,4 = 1,48 моль
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль
по уравнению реакции 1 моль HCl соответствует 1 моль NH3, таким образом, NH3 – в избытке, HCl – в недостатке, расчет ведем по недостатку:
по уравнению реакции 1 моль NH4Cl, т.е. n(HCl) = n(NH4Cl) = 1,48 моль
m(NH4Cl) = n(NH4Cl)*M(NH4Cl) = 1,48*53,5 = 79,18 г
Ответ: 79,18 г
-
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl)=1,48моль; n(NH3)=2моль
По уравнению соотношение 1:1
По условию: 1:1,48
Рассчет ведем по HCl
n(NH4Cl)=1,48 моль
m(NH4Cl) = 1,48 * 53,5 = 79,18 г
Похожие вопросы
соединение металла с галогеном содержит 64,5%(по массе) галогена, оксид того же металла содержит 15,4(по массе) кислорода. Определить эквивалентную массу галогена и назвать его.
май 19, 2014 г.
Написать структурные формулы соединений:гидроксонитрат кобальта(11);ортостибит...
октябрь 12, 2013 г.
Решено
НУЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ!!! CH4=>CH3CL=>CH3OH=>H-C=O-OH
февраль 4, 2013 г.