Учеба и наука

при сгорании 5 2 г... - вопрос №600982

при сгорании 5.2 г углеводорода получили 8.96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3.6 г воды. Плотность углеводорода равна 1.16 г/л. Выведите его молекулярную формулу. с решением пожалуйста

апрель 7, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 2

Алексей

43-й в Учебе и науке

5.0 10 отзывов

C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O

V(C_xH_y) = m/p = 5,2 / 1,16 = 4,48 л

n(C_xH_y) = V/V_m = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(CO₂) = V/ V_m = 8,96/22,4 = 0,4 моль

n(H₂O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль

Умножая на 10, приводим дробные числа молей к целым, и получим коэффициенты в уравнении, при этом не забываем уравнять кислород:

0,2: 0,4: 0,2 = 2: 4: 2

2C_xH_y + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Уравниваем уравнение с помощью индексов и получаем:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Ответ: C₂H₂ — ацетилен

апрель 7, 2013 г.

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

Кол-во в-ва углерода=кол-во в-ва CO2=8.96/22.4=0.4 моль, кол-во в-ва водорода=2*кол-во в-ва воды=2*(3.6/18)=0.4 моль, т.о. простейшая формула углеводорода CH (M=12+1=13 г/моль);

молярная масса углеводорода сос-т 1.16*22.4=25.984=26 г/моль; соот-но истинная формула углеводорода будет C2H2 (26/13=2);

Ответ: сгорел ацетилен C2H2.

апрель 7, 2013 г.

Похожие вопросы