Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Евгений Егорейченков
5-й в
250 отзывов
1) Ур-е р-ии получения аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3; кол-во в-ва аммиака сос-т 300/17=17.647 мегамоль, и, в соот-ии с ур-м р-ии, данное кол-во обр-ся из 17.647/2=8.8235 мегамоль азота;
2) с учетом чистоты N2, равной 98%, потребуется 8.8235/0.98=9.0036 мегамоль N2 (объем 201680.64 м^3, масса 153.0612 т);
Ответ: потребуется азот объемом 201680.64 м^3 и массой 153.0612 т.



апрель 8, 2013 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Алексей
43-й в Учебе и науке
5.0 10 отзывов
Евгений, масса азота по реакции получается 247,06 т и по условию задачи просили расчитать расходный коэффицент азота, т.е. отношение массы исходного в-ва к массе полученного продукта:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
m(N₂) = m(NH₃)*Mr(N₂)/Mr(NH₃) = 300*28/17*2 = 247,06 т – чистого азота
маса азота с примесями составит: 247,06*100%/98% = 252,1 т
теоретический расходный коэффициент по азоту: 247,06/300 = 0,82
практический расходный коэффициент по азоту: 252,1/300 = 0,84
апрель 8, 2013 г.

Похожие вопросы