Учеба и наука

Решено

химия металлов - вопрос №608092

Железную пластинку массой 20 г погрузили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе составила 8%. Определите, чему стала равна масса металлической пластины, если все полученное серебро выделилось на ней.

апрель 14, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Алексей

43-й в Учебе и науке

5.0 10 отзывов

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

m(AgNO₃) = 80*0,12 = 9,6 г — масса нитрата серебра в исходном р-ре;

Пусть в реакцию вступило х моль Fe, тогда по уравнению реакции AgNO₃ будет 2х моль; соответственно, получаем х моль Fe(NO₃)₂ и 2х моль Ag.

Изначально нитрата серебра в растворе содержалось:

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 9,6/170 = 0,056 моль

После реакции в растворе осталось 0,056 – 2х моль AgNO₃

Выразим массы железа и серебра, участвующих в реакции:

m(Fe) = 56x г

m(Ag) = 108*2x = 216х г

Масса раствора после реакции, таким образом, составляет: 80 + 56х – 216х = 80 – 160х г (т.е., в раствор перешло железо и ушло серебро), что соответствует 100%

Выражаем массу нитрата серебра, оставшегося в р-ре:

m₁(AgNO₃) = M(AgNO₃)*(0,056 – 2х) = 170*(0,056 – 2х) = 9,52 – 340x г

Получаем пропорцию:

(9,52 – 340x) — 8%

(80 – 160х) — 100%

Отсюда: 9,52 – 340x = 0,08*(80 – 160х)

9,52 – 340x = 6,4 – 12,8х

3,12 = 327,2х

х = 0,0095

Итак, получаем 0,0095 моль Fe, перешедшего в раствор.

m(Fe) = 0,0095*56 = 0,532 г

m(Ag) = 108*2*0,0095 = 2,052 г