Учеба и наука
Решено
Спалив 29г газа получили 44,8... - вопрос №608108
Спалив 29г. газа получили 44,8 л. карбон 4 оксида и 45г. воды. Плотность газа по водороду = 29. Определите молекулярную формулу газа и вычислите какой объем кислорода будет тратиться для сжигания 1л. этого газа.
апрель 14, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
n(CO2) = V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
n( C) = n(CO2) = 2 моль
m( C) = n*M = 2*12 = 24 г
n(H2O) = m/M = 45/18 = 2,5 моль
n(H) = 2*n*H2O = 2*2,5 = 5 моль
m(H) = n*M = 1*5 = 5 г
m(O) = 29 — (24 + 5) = 0 (кислорода нет)
C:H = 2: 5
Простейшая формула C2H5
M(C2H5) = 29 г/моль
Mв-ва = 2*D(H2) = 2*29 = 58 г/моль
Mв-ва/Mп.ф. = 58/29 = 2
Истинная формула C4H10 (бутан или 2-метилпропан)
2С4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Так как мольные и объемные отношения газов равны
V(O2) = 13/2 *V(C4H10) = 13/2 *1 = 6,5 л
Ответ: С4Н10, 6,5 л
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,470 и 0,295. во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния?
март 26, 2014 г.