Учеба и наука
Решено
Химия - вопрос №61180
Приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения онодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное кравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС:
Cr/CrCL3//FeSO4/Fe,
Ccr+3=10-3моль/л, Cfe+2=10-2моль/л
февраль 24, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
анод ( - ) Cr | Cr3+ || Fe2+ | Fe ( + ) катод
Анодная реакция: Cr = Cr3+ + 3e
Катодная реакция: Fe2+ + 2e = Fe
Суммарная реакция: 2Cr +3 Fe2+ = 3Fe + 2Cr3+
Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
Mez+ – концентрация катионов металла, моль/л
ЭДС = Екатода – Еанода.Екатода = -0,779В,Еанода = -0,47В, ЭДС =0,31
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы