Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Алексей
43-й в Учебе и науке
5.0 10 отзывов
ОВР:
3MnO2 + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O
Mn⁺⁴ – 2e → Mn⁺⁶ | 6 | 3   — восстановитель, процесс окисления
Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-      | 2 | 1  — окислитель, процесс восстановления
апрель 19, 2013 г.

Алексей
43-й в Учебе и науке
5.0 10 отзывов
3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O
1/2MnO₂ + 1/6KClO₃ + KOH → 1/2K₂MnO₄ + 1/6KCl + 1/2H₂O
V(р-ра) = 150 см³ = 150 мл = 0,15 л
Фактор экв.:   f(KClO₃) = 1/6
C_M = C_N/f = 6 моль/л
6 моль — 1 л
х моль — 0,15 л
х = 0,9 моль
Т.о., в реакцию вступает 0,9 моль KClO₃, отсюда:
n(MnO₂) = 3*0,9/1 = 2,7 моль  — по уравнению р-ции
m(MnO₂) = n(MnO₂)*M(MnO₂) = 2,7*87 = 234,9 г
Ответ: 234,9 г
апрель 19, 2013 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы