Учеба и наука

Определить объем 96%ного раствора H2SO4... - вопрос №615587

Определить объем 96%ного раствора H2SO4 и массу фосфорита содержащего 80% Ca3(PO4)2 которые нужно затратить для получения 20 т простого суперфосфата

апрель 22, 2013 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Надежда Николаевна

19-й в Учебе и науке

5.0 29 отзывов

М(Ca3(PO4)2)=40*3+(31+64)*2=310 г/моль
М(H2SO4)=98 г/моль

формула простого суперфосфата: Ca(H2PO4)2*H2O + 2CaSO4
общая молекулярная масса=310+98*2+18=524 г/моль.
массовая доля воды=18/524=0,034
масса воды в 20 тоннах=0,034*20=0,687т, остальное 19,313 т — смесь, которая образуется в ходе реакции.

вещества реагируют 1:2
значит на 310 г Ca3(PO4)2 необходимо 196 г кислоты H2SO4

массовая доля кислоты=196/(310+196)=0,387
масса серной кислоты:=0,387*19,313=7,48 т
масса фосфата кальция:=19,313-7,48=11,833 т

объем серной кислоты:=7,48/(0,96*1,84)=4,235 кубометров
масса фосфорита:=11,833/0,8=14,791 т