Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Алексей
43-й в Учебе и науке
5.0 10 отзывов
3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
Zn⁰ – 2e → Zn²⁺                      | 3    - восстановитель, процесс окисления
NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO⁰ + 2H₂O  | 2    — окислитель, процесс восстановления
3Zn⁰ + 2NO₃^- + 8H⁺  → 3Zn²⁺ + 2NO⁰ + 4H₂O
 
 
10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
2Br^- — 2e → Br₂⁰                           | 5     — восстановитель, процесс окисления
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O   | 2     — окислитель, процесс восстановления
10Br^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5Br₂⁰ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
10K⁺ + 2K⁺ + 8SO₄^2- → 6K₂SO₄ + 2SO₄^2-
май 15, 2013 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы