Учеба и наука

химия - вопрос №71480

нацти массу оксида кальция, который образуется при разложении 400 гр. известняка, содержащего 5% примесей?

Вопрос задан анонимно апрель 7, 2011 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 3

Петр

28-й в Технологиях

5.0 4 отзыва

212.8 грамма

апрель 7, 2011 г.

Мария

33-й в

2 отзыва

СаСО3=СаО+СО2m(CaCO3)=400 Mr(CaO)=40+16=56100%-5%=95% -чистого или 0,95Составляем пропорцию400-100%х-95 х=400*95%/100%=380г.

апрель 7, 2011 г.

Мария, 380 гр это масса известняка без примесей. А затем надо посчитать молярную массу CaCO3 = 100 г/моль, затем считаем молярную массу СаО она будет равна 56 г/моль. Соответсвенно масса оксида кальция будет равная 56% от общей массы ЧИСТОГО (380 гр) известняка. Далее умножаем 0.56 на 380 гр и получаем 212,8 гр оксида кальция. Как-то так

апрель 7, 2011 г.

Похожие вопросы