Учеба и наука
Решено
решить задачу - вопрос №755149
сколько литров сернистого газа so2 надо взять для приготовления 1 5кг 5 раствора серной кислоты
сентябрь 14, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Здесь нужно воспользоваться уравнением реакции
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4.
Масса серной кислоты составит: m = 15*5/100 = 0,75 кг = 750 г.
Из пропорции:
х/22,4 = 750/98 => V(SO2) = x = 22,4*750/98 = 171,4 л.
В Вашем условии не совсем понятна размерность концентрации. Мой расчет произведен для 15 кг 5 % раствора серной кислоты.
Не забывайте благодарить эксперта нажатием кнопки «Лучший ответ». Возникнут вопросы — обращайтесь в чат!
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы