Учеба и наука
задача по химии,если можно с пдробным решением - вопрос №769834
сколько грамм цинка нужно привести во взаимодействие с избытком серной кислоты, чтобы при 19градусах Цельсия и 1000гПа выделилось 10л водорода?
сентябрь 26, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 !
Для того, чтобы найти количество цинка необходимо узнать сколько выделяется водорода при н.у.
Используя формулу Бойля-Мариотта ( закон идеальных газов):
PV = PнVн
T T н отсюда находим V(Н2) н.у= PVTн / PнT, где
Р = 1000 гПа или 100 кПа; объем = 10 л, Тн = 273 К; Рн = 101,3 кПА; Т=273+19=292К
объем водорода при нормальных условиях: 100х10х273 \ 101,3 х292 =9,22 л
Находим количество молей выделив. водорода: 9,22: 22,4 =0,41 моль
Исходя из уравнения реакции на 1 моль водорода приходится 1 моль цинка, т.о. (Мг(цинка) = 65 г! моль) м(цинка) = 65 х 0,41= 26,7 г
Похожие вопросы