Учеба и наука
Задача - вопрос №776636
при сжигании 2,2 г органического вещества получили 3,36 л (н.у) углекислого газа и 3,3г воды.Плотность вещества равна 1,965 г/л.Выведите молекулярную формулу вещества
октябрь 2, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
АСхНу +ВО2= НСО2 +КН2О, где
А, В, Н и К — коэффициенты уравнания
Находим количество молей каждого вещества:
СО2 = 3,36: 22,4 = 0,15 молей
Н2О= 3,3: 18 = 0,18 молей
Находим объем СхНу V = m\ p V = 2,2: 1,965 = 1,2 л
Находим количество молей ( в 1 моле любого газообразного вещества содержиться 22,4 л газа) СхНу = 1,2: 22,4 = 0,05 молей
Находим массу СО2 м = 44 г! моль х 0,15 молей= 6,6 г
Используя закон постоянства масс веществ находим количество кислорода, участвующего в реакции: 6,6 +3,3 = Х + 2,2; Х = 7,7 г
Находим количество молей кислорода: 7,7: 32 = 0,24 моля
Получим соотношение веществ участвующих в реакции:
0,05 : 0,24 = 0,15: 0,18 умножим каждый на 20
1 : 4,8 = 3 : 3,6
Используя закон кратных отношений получим соотношения:
1: 5 = 3 : 4
Получим общий вид реакции:
АСхНу + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О
С учетом закона сохранения масс в данном веществе три углерода и восемь водородов, кислорода нет он весь уравнен, т. е. вещество С3Н8 -пропан.
Похожие вопросы
Закрыт
формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция
сентябрь 11, 2011 г.