Учеба и наука
Помогите, пожалуйста, дорешать задачу по химии - вопрос №820396
Помогите, пожалуйста, дорешать задачу по химии.
82 грамма KCl, KNO3 и KCLO3 прокалили до постоянной массы, при этом выделился газ. При взаимодействии этого газа с водородом образовалось 14,4 грамма воды. Продукты прокаливания растворили в воде и обработали раствором AgNO3, при этом выпало 100,45 г осадка. Определите исходный состав смеси.
Решение:
KCl --t--> не разлагается
2KNO3 --t--> 2KNO2 + O2
2KClO3 --t--> 2KCl +
2H2 + O2 = 2H2O
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
n (H2O) = 0,8 моль
n O2 = 0,4 моль
n AgNO3 = 0,7 моль
n KCl = 0,7 моль
Получается, что в уравнении 2 и 3 выделилось 0,4 моль O2 А в уравнении 1 и 3 — 0,7 моль KCl. Дальше надо составлять либо систему уравнений, либо какую-то пропорцию. Я себе всю голову сломала, но так ничего и не придумала. Помогите, пожалуйста. Можете не решать до конца. Просто напишите пропорцию (желательно) или систему уравнений, решив которую я смогу узнать моли или массу хотя бы одного вещества из смеси.
ноябрь 6, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Из b г KNO3 (M = 101 г/моль) обр-ся 0.00495*b моль О2 (по ур-ю р-ии), из с г KClO3 (M = 122.5 г/моль) обр-ся в соот-ии с ур-м р-ии 0.012245*с моль О2 — отсюда 1 равенство 0.00495*b+0.012245*с = 0.4;
из с г KClO3 пол-ся в соот-ии с ур-м р-ии KCl (M = 74.5 г/моль) массой соот-но 0.6082*с г и далее по р-ии с AgNO3 пол-ся AgCl (M = 143.5 г/моль) массой 1.1715*с г;
из 82-b-c г KCl в р-ии с AgNO3 пол-ся соот-но (82-b-c)*1.9262 г AgCl; пол-м 2 равенство 1.1715*с+(82-b-c)*1.9262 = 100.45;
решайте систему 2 равенств: 0.00495*b+0.012245*с = 0.4 и 1.1715*с+(82-b-c)*1.9262 = 100.45.
Похожие вопросы
Решено
смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в...
март 25, 2014 г.
Решено
Al+HCl=AlCl3+H2 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и - спасибо)
Вопрос задан анонимно сентябрь 5, 2010 г.