Учеба и наука
Решено
Помогите!!!! - вопрос №869380
Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях!!! (если не трудно, объясните, как находить молярную массу эквивалента. Не могу понять, как найти знаменатель)
б) KMnO4+MnSO4+H2O=MnO2+...
декабрь 11, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
MnO4(-) + 4Н(+) + 3e = MnO2 + 2Н2О |*2 количесво принятых электронов равно z=3
Mn(2+) + 2Н2О — 2e = MnO2 + 4Н(+) |*3 количество отданых электронов равно z=2
Чтобы уравнять число принятых и отданых электронов, умножаем первую полуреакцию на 2, вторую на 3. Складываем полуреакции, получаем:
2MnO4(-) + 8Н(+) + 6e + 3Mn(2+) + 6Н2О — 6e= 2MnO2 + 4Н2О + 3MnO2 + 12Н(+)
Сокращаем электроны и подобные частицы слева и справа :
2MnO4(-) + 3Mn(2+) + 2Н2О= 5MnO2 + 4Н(+)
Добавляем недостающие ионы и получаем итогокое уравнение:
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2Н2SO4+К2SO4
Молярная масса окислителя KMnO4 равна M = 158 г/моль
молярная мсса эквивалента KMnO4 равна M/z = 158/3 = 52,67 г-экв/моль
Молярная масса восстановителя MnSO4 равна М = 151 г/моль
молярная масса эквивалента MnSO4 равна М/z = 151/2 = 75,5 г-экв/моль
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы