Учеба и наука
Помогите, помогите, помогите, помогите,помогите, помогите, помогите, помогите, помогите, помогите,помогите, помогите, помогите! - вопрос №875619
сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80%, можно решение, пожалуйста!
декабрь 16, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Находи количество вещества ортофосфата:
у(Ca3(PO4)2) = m/M = 620/310 = 2 моль
Находим количество вещества серной кислоты:
у(H2SO4) = m/M = 198/98 = 2 моль.
По уравнению реакции видим что, на 1 молекулу оротофосфата нужно 3 молекулы кислоты, то есть на 2 моль ортофосфата надо 2*3 = 6 моль кислоты, а у нас ее дано 2 моль. Значит кислота в недостатке, ведем расчеты по ней.
По уравнению реакции также видим, что количество ортофосфорной кислоты равно:
у(Н3РО4) = у(H2SO4)*2/3 = 2*2/3 = 1,33 моль
Находим массу ортофосфорнй кислоты:
m = у*M = 1,33*98 = 130,7 г
Похожие вопросы
Решено
смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в...
март 25, 2014 г.
Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения
октябрь 10, 2012 г.
Решено
Al+HCl=AlCl3+H2 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и - спасибо)
Вопрос задан анонимно сентябрь 5, 2010 г.