Учеба и наука
Решено
Закрыт
vip
300
рН раствора слабого электролита HCOOH... - вопрос №902074
рН раствора слабого электролита HCOOH равен 2,9. Чему равна концентрация(моль\литр)если степень диссоциации электролита HCOOH нем равна 0,13
январь 8, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
1. Найдем концентрацию ионов водорода:
рН = -lg[H+] => [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.9) = 1.26*10^(-3) моль/л.
2. Концентрация кислоты найдется как
С = [H+]/a = 1.26*10^(-3)/0.13 = 9.69*10^(-3) моль/л.
Ответ: С = 9.69*10^(-3) моль/л.
Не забывайте отмечать «Лучший ответ»=)
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы