Учеба и наука
Решено
Задача - вопрос №912519
Газ, полученный при сжигании 4,48л. метана, был поглощен 14мл. р-ра гидроксида натрия с массовой долей 0,40 и плотностью 1,43г/мл. Определите массу образовавшейся соли?
январь 15, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
CH4+O2=CO2+2H2O
n(CO2)=V/Vm=4.48/22.4=0.1 моль
m(раствора NaOH)=V*P=14*1.43=20 г.
m(NaOH)=m(раствора)*w(масс.доля)=20,02*0,4=8 г.
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0.2
Видно, что NaOH количественно прореагирует с СO2 по реакции:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
так как n(NaOH)=2*n(CO2)=2*n(Na2CO3)
n(Na2CO3)=0.1 моль, m(Na2CO3)=n*Mr=0.1*106=10.6 г.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы