Учеба и наука
Решено
при сжигании 1,86 грамм газообразного... - вопрос №914539
при сжигании 1,86 грамм газообразного в-ва образовалось СО2 объёмом 1, 344 л и 2,7 г воды и азот.Плотность в-ва по воздуху составляет 1,07. Определите молекулярную формулу исследуемого в-ва(н.у)
январь 16, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
P(по воздуху) =Mr(вещества)/Mr(воздуха)
Mr(вещества)=1.07*29=31 г/моль
n(CO2)= V/Vm = 1,344/22.4 = 0.06 моль
n(H2O)=m/Mr=2.7/18=0.15 моль
n(CO2)/n(H2O) = 2.5
С:H = 5
Mr©+5*Mr(H)=17
В молекуле один атом азота, 17 + 14 = 31 г/моль
Формула СH5N. Масса вещества не понадобилась, но можно проверить количество вещества, оно равно 0.06 моль
2СH5N + 4.5O2 = 2CO2 + 5H2O + N2
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
помогите определить вид химической связи для следующих веществ формулы которых:CH4,C2H4,HF,NBr3,C6H6,NaCl,KI,Cu,H2,Cl2
май 18, 2012 г.