Учеба и наука

Решено

Закрыт

vip

300 i

Смешали 100 мл раствора HCl... - вопрос №931696

Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислить pH полученного раствора, считая диссоциацию кислоты полной.

январь 29, 2014 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Софья

38-й в

1 отзыв

Cн = (C₁V₁+ C₂V₂)/ V1+V2 = (0,1*0,1 + 0,01*0,9)/(0,1+0,9)= 0,019

Вычислить рН раствора, содержащего 0,019 М НСl.

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты (HCl):

Вычислить pH раствора

Учитывая, что раствор соляной кислоты 0,019 M по уравнению диссоциации вычислим, сколько моль ионов водорода H⁺ образуется при полной диссоциации 0,019 моль соляной кислоты (HCl):

при диссоциации 1 моль HCl образуется ионов H⁺

при диссоциации 0,019 моль HCl образуется х моль ионов H⁺

Откуда

Напомню, молярная концентрация – число молей вещества содержащегося в единице объема раствора.

Следовательно, концентрация ионов водорода равна:

Вычислить pH раствора по формуле:

pH=-lg[H⁺]

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем вычислить рН раствора:

pH= -lg[19*10^-3] = 1,72.

январь 29, 2014 г.

Ответ понравился автору