Учеба и наука

Решено

Помогите!!! Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O - вопрос №1391736

март 1, 2015 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Инна Викторовна

24-й в Учебе и науке

5.0 4 отзыва

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов.

E⁰(MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O) = + 1,507 В.
E⁰(Fe³⁺ + e = Fe²⁺) = + 0,771 В.
Реакция течет в прямом направлении.

Определим ЭДС:
ЭДС = E⁰(Ox) — E⁰(Red) = 1,507 — 0,771 = 0,736 В.

Определим константу равновесия.

lgK = z(E⁰(Ox) — E⁰(Red))/0,059, где z — число электронов, участвующих в процессе.
MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O, z = 5.

lgK = 5(1,507 — 0,771)/0,059 = 62,37

K = 10^62,37 = 2,34*10⁶².
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторну продуктов.

Определим энергию Гиббса.
ΔG = — z*F*E = — 5*96500*0,736 = — 355120 Дж/моль = — 355,1 кДж/моль.