Учеба и наука
Решено
задача по химии - вопрос №23827
Смесь пропана и метиламина, общий объём 11.2л, сожгли в кислороде.Продукты сгорания пропустили через CaOH и получили 80грамм осадка. Определить процентный состав исходной смеси газов и объём израсходанного кислорода.
помогите, пожалуста)
апрель 26, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
Доброй ночи! Задачу пока решила не до конца.1. Пойдем с конца задчи.Найдем объем получившегося СО2. Уравнение СО2+Са(ОН)2 =СаСО3+Н2О ( карбонат кальция-осадок) М(СаСО3)=100 г/моль Найдем количество вещества n (СаСО3)=m/M=80/100=0,8 моль По уравнению в реакции участвуют одинаковые количества веществ, значит n (СО2)= 0,8 моль: V (СО2)=n*VM=0,8*22,4=17,92 л. 2. Теперь напишем уравнения горения для пропана: С3Н8+5 О2------>3СО2+4Н2О ; для метиламина 4СН3-NH2+9 O2--------------->4CO2+10 H2O+2N2 ; суммарно получается следующее: С3Н8+4СН3-NH2+14 O2--------------->7CO2+14 H2O+2N2 3. Найдем сколько надо кислорода из 14 объемов O2 образуется 7 объемов СО2, а из Х литров O2 образуется 17,92 л СО2 ; Х=14*17,92/7=35,84 л (кислорода). 4. А вот теперь осталось найти соотношение газов, пока не решила,надо через математ уравнение попробовать.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте...
март 27, 2014 г.