Учеба и наука
Химия - вопрос №250314
Определите максимальную массу осадка, образующегося при пропускании углекислого газа через 200 г 5% ного раствора гидроксида кальция
апрель 13, 2012 г.
-
Всего ответов: 1
-
Здравствуйте. Ваша задачка решается в два приема.
1 Сначала, по определению процентной концентрации, следует найти массу гидроксида кальция m:
C% = m*100/m(раствора) => m = C%*m(раствора)/100 = 5*200/100 = 10 г.
2 А затем по уравнению реакции найти неизвестную массу осадка — CaCO3:
10 г х г
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 100
То есть m(CaCO3) = x = 10*100/74 = 13,5 г.
Здесь 74 г/моль и 100 г/моль — это молекулярные массы Сa(OH)2 и CaCO3.
Ответ: m(CaCO3) = 13,5 г.
Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста:)
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.