Учеба и наука

помогитеее решить - вопрос №486842

Найти массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500г. w(CaCO3) в известняке=90%

декабрь 6, 2012 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Надежда Николаевна

19-й в Учебе и науке

5.0 29 отзывов

1) Запишем ур-е реакции:

CaCO₃ → CaO + CO₂
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2) Кол-во в-ва:

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 500 / 74 = 6.76 кмоль
n(CaCO₃) = n(CaO) = n(Ca(OH)₂) = 6.76 кмоль
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 6.76 * 100 = 676 кг
m(известняка) = m(CaCO₃) / (доля CaCO₃) = 676 / 0.9 = 751 кг