Учеба и наука

Определите величину электродного потенциала меди, погру- женной в 0,0005 М раствор Cu(NO3)2. - вопрос №5007453

Определите величину электродного потенциала меди, погру- женной в 0,0005 М раствор Cu(NO3)2.

декабрь 20, 2022 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Максим Чередник

20-й в Учебе и науке

5.0 1 отзыв

Для определения электродного потенциала меди необходимо сравнить его с потенциалом стандартного водородного электрода (СВЭ), который считается равным нулю.
По определению, электродный потенциал (Е) равен разности потенциалов двух полуэлементов, один из которых является СВЭ.
Медь в данном случае выступает как полуэлемент, поэтому необходимо знать потенциал другого полуэлемента для расчета электродного потенциала.
Известно, что потенциал стандартного водородного электрода (СВЭ) при температуре 25 °C составляет 0,00 В.
Для реакции Cu2+ + 2e- → Cu электродный потенциал можно определить по формуле:
E(Cu2+/Cu) = E(Cu2+/H+) — E(Cu/H+),
где E(Cu2+/H+) — потенциал стандартного водородного электрода, E(Cu/H+) — потенциал меди.
Значения потенциалов стандартных водородного и медного электродов можно найти в таблицах стандартных электродных потенциалов.
По таблице стандартных электродных потенциалов, потенциал медного электрода E(Cu/H+) при температуре 25 °C равен +0,34 В.
Таким образом, электродный потенциал меди в 0,0005 М растворе Cu(NO3)2:
E(Cu2+/Cu) = 0,34 В — 0,059 В log [Cu2+]
где 0,059 В — это константа Фарадея при температуре 25 °C.
Для раствора с концентрацией Cu(NO3)2 0,0005 М:
[Cu2+] = 0,0005 М,
log [Cu2+] = -3,30.
Тогда,
E(Cu2+/Cu) = 0,34 В — 0,059 В × (-3,30) = 0,575 В.
Ответ: величина электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 М раствор Cu(NO3)2, равна 0,575 В.