Учеба и наука
Решено
Металлические элементы. Магний и Кальций - вопрос №581222
Какая масса осадка образуется при реакции 7,6 г магний хлорида с 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 16%?
март 16, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
m(NaOH) = 50*16%/100% = 8 г
определяем сколько понадобится щёлочи для реакции:
m(NaOH) = m(MgCL2)*M(NaOH)/M(MgCl2) = 7,6*80/95 = 6,4 г,
следовательно, NaOH — в избытке, MgCl2 — в недостатке, расчет ведем по недостатку
m(Mg(OH)2) = m(MgCl2)*M(Mg(OH)2)/M(MgCl2) = 7,6*58/95 = 4,64
Ответ: 4,64 г
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте...
март 27, 2014 г.
Учеба и наука