Учеба и наука
Решено
Растворением 0,2842 г образца, содержащего... - вопрос №587788
Растворением 0,2842 г образца, содержащего хлорид магния, получено 250 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовано 5,7 мл 0,0200 н раствора трилона-Б. Вычислите массу и массовую долю MgCl2 в образце.
март 24, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
MgCl2 + Na2H2Tr = MgH2Tr + 2NaCl
На основании понятия нормальной концентрации и закона эквивалентов
Cн1*V1 = Cн2*V2
C(MgCl2) = 5,7*0,0200/10 = 0,0114н
M(MgCl2) = 95,218 г/моль
meq(MgCl2) = M*eq = 95,218*1/2 = 47,609
В 250 мл раствора содержится:
m(MgCl2) = meq*Cн*V = 47,609*0,0114*0,25 = 0,13569 г
W%(MgCl2) = 0,13569/0,2842 *100% = 47,743% (содержание MgCl2 в образце)
Ответ: 0,13569 г, 47,743%
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
По приведенному термохимическому уравнению горения магния: 2Mg + O2 → 2MgO; ΔH = -1205 кДж, вычислите, какое количество теплоты выделится, если участвующая в реакции масса магния составляет 6 г.
апрель 12, 2022 г.
Решено
Вычислите массу осадка, образующуюся в результате взаимодействия раствора сульфата калия массой 300 г с массовой долей растворенного вещества 5,22% с достаточным количеством барий нитрата.
апрель 12, 2022 г.