Учеба и наука
Сплав меди и алюминия массой... - вопрос №611946
Сплав меди и алюминия массой 3,68 г обработали избытком соляной кислоты и получили 1,77 л (н.у.) водорода.Рассчитайте массовые доли металлов в их смеси
апрель 18, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
m(Al) = x г V1(H2) = y л
m(Cu) = 3,68 – x г V2(H2) = 1,77 – y л
n(Al) = x/27 моль n1(H2) = y/22,4 моль
n(Cu) = 3,68 – x/64 моль n2(H2) = 1,77 – y/22,4 моль
Отсюда:
(1/2)*x/27 = (1/3)*y/22,4 — по уравнению р-ции
3,68 – x/64 = 1,77 – y/22,4 – по уравнению р-ции
x/54 = y/67,2
82,432 – 22,4x = 113,28 – 64y
y = 1,24x
82,432 – 22,4x = 113,28 – 79,36x
82,432 — 113,28 = 22,4x — 79,36x
-30,848 = -56,96x
x = 0,54
Итак, получаем 0,54 г алюминия, отсюда масса меди равна:
m(Cu) = m(сплава) – m(Al) = 3,68 – 0,54 = 3,14 г
w(Al) = m(Al)/m(сплава) = 0,54/3,68 = 0,146 или 14,6%
w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 3/14/3,68 = 0,853 или 85,3%
Ответ: 14,6% Al и 85,3% Cu
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.