Учеба и наука
смесь карбонатов бария и магния... - вопрос №842515
смесь карбонатов бария и магния массой 37.4 г при обработке избытком соляной кислоты выделяет 5.96 л (н.у.)газа.определить мольную долю карбоната магния с исходной смеси карбонатов. с дано напишите и решение.
ноябрь 22, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
Пусть х — количество вещества BaCO3, а у количество вещества MgCO3
Тогда
х*М(BaCO3)+у*М(MgCO3)=37,4 (1)
Поскольку при взаимодейсвии соляной кислоты с карбонатом бария и карбонатом магния выделяется пропорциональное количество вещества углекислого газа, тогда это количество вещества будет равно:
у(СО2)= у(BaCO3)+у(MgCO3)=х+у
И это количество вещества будет равно:
х+у=V/Vm (2)
Теперь решаем систему уравнений (1) и (2) получаем:
х=(37,4-М2*V/Vm)/(М1-М2) моль
у=(37,4-М1*V/Vm)/(М2-М1) моль
где Vm = 22,4 моль/л, V=5,96 л, М1=М(BaCO3)=137+12+3*16, М2=М(MgCO3)=24+12+3*16
находите х и у, тогда мольная доля карбоната бария будет раван:
n(BaCO3)=х/(х+у) а карбоната магния
n(MgCO3)=у/(х+у)
Похожие вопросы
Решено
Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O; Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте...
март 27, 2014 г.