Учеба и наука
Решено
Задача по химии. - вопрос №863578
При термическом разложении купрум(ІІ) сульфата массой 24 г образовался твердый остаток массой 18 г.
Вычислите
а) степень разложения соли (%)
б) массовый состав образовавшегося твердого остатка.
декабрь 7, 2013 г.
-
Всего ответов: 1
-
2СuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2
Пусть разложилось сульфата меди х г, тогда количество вещества разложившегося сульфата равно:
у(СuSO4) = m/M = х/160
По реакции видим что количество выделевшеся меди равно количеству вещества сульфата, то есть:
у(CuO) = у(СuSO4) = х/160
Тогда масса окисда равна:
m(CuO) = у(CuO)*М = (х/160)*80 = х/2 г
Было 24 г сульфата, прореагировало х г, то есть осталось 24-х г сульфата
Образовалось х/2 г оксида, а всего стало 18 г остатка, поэтому в нем сульфата 18-х/2
Поскольку эти массы должны быть равны, то 24-х = 18-х/2
отсюда х = 12 г
а) то есть из 24 г сульфата прогреагировало 12 г сульфата, поэтому степень разложения соли равна:
12/24*100% = 50%
б) оксида меди получилось х/2 = 6 г, а всего остатка 18 г, значит из них 18-6 = 12 г сульфата
Массовая доля оксида в остатке равна: 6/18*100% = 33,3 %
массовая доля сульфата: 12/18*100% = 66,7%
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.