Учеба и наука
Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты... - вопрос №939983
Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, в котором степень диссоциации кислоты равна 4,2%.
февраль 4, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
CН3СООН = СН3СОО(-) + Н(+)
концентрация ионов водорода и ацетат ионо равны: [СН3СОО(-)] = [Н(+)]
концентрация кислоты равна [CН3СООН] = c-[Н(+)] = 0,01-[Н(+)]
Степень диссоциации равна: а = [Н(+)]*100/с, отсюда [Н(+)] = а*с/100
Константа диссоциации равна:
Кд = [СН3СОО(-)][Н(+)]/[CН3СООН] = [Н(+)]^2/(0,01-[Н(+)]) = (а*с/100)^2/(0,01-a*c/100) = (4,2*0,01/100)^2/(0,01-4,2*0,01/100) = 1,84*10^-5
Не забывайте ставить звездочку за ответ.
Похожие вопросы
Решено
1) Na2O+....=NaOH 2) K2O+...=KCL+H2O 3) PH3+...=P2O5+H2O 4) SO3+....=Na2SO4+....
апрель 13, 2014 г.
закон сохранения массы веществ,превращения энергии при химических реакциях,закон постоянства состава.
сентябрь 12, 2011 г.